Glossaire de chimie de seconde

Un ensemble de termes de chimie, vus durant l’année de seconde.

Le glossaire est complété par une liste d’ions et de molécules courants à connaitre.

Pour finir vous trouverez le document à télécharger sous forme de fichier pdf, tout en bas de l’article.

I. Définitions

1. Elément chimique

Ensemble de tous les atomes et ions possédant dans leur noyau le même nombre de protons.

Ex : Tous les atomes Cu, tous les ions Cu²⁺, tous les ions Cu⁺ , forment ensemble l’élément cuivre. De plus, Cu(OH)₂ , CuO, CuCl₂ contiennent l’élément cuivre.

Dans le tableau périodique, un élément est représenté par une case. Ex : C, O, H, Cu, N, Ne, Ar, Ag etc. sont des éléments chimiques.

2. Corps pur / mélange

Un corps est dit pur s’il n’est composé que d’un seul type d’entités chimiques (un seul type d’atomes ou un seul type de molécules). Ex : un bloc de cuivre qui ne contient que des atomes de cuivre (Cu) est un corps pur. Un petit tas de sucre qui ne contient que des molécules de saccharose C₁₂H₂₂O₁₁, est un corps pur.

Un mélange est composé de corps purs différents. Ex : un petit tas d’oxyde de sel de cuisine contient du chlorure de sodium NaCl mais aussi du fluorure de sodium (NaF) et de l’iodure de sodium (NaI). C’est donc un mélange. L’eau du robinet contient des molécules H₂O, de nombreux ions (Cl^-, Ca²⁺...) : c’est aussi un mélange.

3. Corps simple / composé

Un corps est dit simple lorsque l’entité dont il est constitué ne comporte qu’un seul élément chimique. Ex : Ne, O₂, N₂, O₃ sont des corps simples.

Un corps est dit composé lorsque l’entité dont il est constitué comporte plusieurs éléments chimiques. Ex : CO₂, NO₂, H₂O.

4. Molécule

Assemblage d’atomes liés entre eux par des liaisons covalentes, électriquement neutre, et à la géométrie bien définie.

5. Composé ionique

Assemblage d’ions, liés entre eux par des attractions électriques, électriquement neutre, et à la géométrie bien définie. Ex : NaCl, CuSO₄...

6. Ion monoatomique

Ce qui résulte d’un atome unique ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.

Cation : ion positif donc c’est un atome qui a perdu un ou plusieurs électrons. Ex : Cu²⁺, Na⁺, Fe³⁺...

Anion : ion négatif donc c’est un atome qui a perdu un ou plusieurs électrons. Ex : Cl^-, N^3-, O^2-...

7. Ion polyatomique

Edifice chargé formé de plusieurs atomes liés entre eux par des liaisons covalentes. Porte une charge positive ou négative répartie sur l’ensemble de l’édifice

Exemples de cations polyatomiques : H₃0⁺, ...

Exemples d’anions polyatomiques : CO₃^2-, MnO₄^-, HO^-, SO₄^2-...

8. Espèce chimique

Tout ce qui peut être représenté par un symbole construit à partir de formule d’éléments chimiques est une espèce chimique. Ce peut être un type d’atome, de molécule, d’ions... Ex : Cu²⁺, H₂O, HNO₃, KMnO₄, K⁺, MnO₄^-...

9. Réactif

Un réactif est une espèce chimique qui réagit, qui est consommé, au cours d’une transformation chimique. Dans l’équation d’une réaction chimique, les réactifs sont écrits à gauche.

10. Produit

Un produit est une espèce chimique qui est issue d’une transformation chimique, qui est formé au cours de la transformation. Dans l’équation d’une réaction chimique, les produits sont écrits à droite.

11. Transformation chimique

La transformation chimique est un phénomène chimique visible et observable à l’échelle macroscopique (ce que l’on voit à l’ ?il nu). Exemple : la formation de la rouille.

12. Réaction chimique

La réaction chimique sert à modéliser une transformation chimique : elle décrit ce qui se passe à l’échelle microscopique (invisible à l’ ?il nu) entre les atomes, les ions, les molécules, ainsi que les proportions dans lesquelles les réactifs réagissent ensemble. Une seule transformation chimique peut nécessiter d’être modélisée par plusieurs réactions chimiques. Par exemple, la formation de la rouille (la transformation) est décrite par plusieurs réactions entre le fer, l’eau, le dioxygène, qui conduisent à différents composés du fer (Fe₂O₃, Fe₃O₄, Fe(OH)₃...).

13. Soluté

C’est une espèce chimique dissoute dans une solution. Le soluté est une espèce présente, en général, en petite quantité dans une solution.

14. Solvant

C’est le liquide dans lequel on dissout le soluté, pour former la solution. C’est l’espèce chimique principale d’une solution, celle qui est présente en plus grande quantité.

15. Solution

Une solution est un liquide qui contient une espèce chimique principale, le solvant, ainsi qu’une ou plusieurs autres espèces chimiques présentes en plus petites quantités, le ou les solutés. Exemple : de l’eau au sirop est une solution, dont le solvant est l’eau, et qui contient de nombreux solutés tels que du saccharose (sucre), éventuellement des colorants issus du sirop, des ions comme les ions chlorures Cl^-, calcium Ca²⁺, etc.

II. Liste des formules d’espèces chimiques usuelles

1. Eléments chimiques

H	Hydrogène	N	azote	K	potassium	Ni	nickel	Hg	mercure
O	oxygène	Na	sodium	Fe	fer	Mg	magnésium	Ne	néon
C	carbone	Cl	chlore	Cu	cuivre	Pb	plomb	Ar	argon
He	hélium	S	soufre	Ag	argent	Br	brome	Al	aluminium

2. Ions monoatomiques

Na⁺	Ion sodium	Li⁺	ion lithium	Br^-	ion bromure	O^2-	ion oxyde
K⁺	ion potassium	Ca²⁺	ion calcium	F^-	ion fluorure
Ni²⁺	ion nickel II	Cu⁺	ion cuivre I	I^-	ion iodure
Ag⁺	ion argent	Cu²⁺	ion cuivre II	Fe²⁺	ion fer II	S^2-	ion sulfure
Mg²⁺	ion magnésium	Al³⁺	ion aluminium III	Fe³⁺	ion fer III	Cl^-	ion chlorure

3.Ions polyatomiques

NO₃^-	Ion nitrate	CO₃^2-	ion carbonate	HCO₃^-	ion hydrogénocarbonate
SO₄^2-	ion sulfate	PO₄^3-	ion phosphate	MnO₄^-	ion permanganate
NH₄⁺	Ion ammonium	H3O+	Ion oxonium

4.Molécules

H₂O	Eau	C₃H₈	propane	Cl₂	dichlore
CO₂	dioxyde de carbone	C₄H₁₀	butane	H₂SO₄	acide sulfurique
NH₃	ammoniac	O₂	dioxygène	HNO₃	acide nitrique
CH₄	méthane	H₂	dihydrogène	HCl	acide chlorhydrique (chlorure d’hydrogène)
C₂H₆	éthane	N₂	diazote