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Publié : 16 mars 2007

Glossaire de chimie de seconde

Un ensemble de termes de chimie, vus durant l’année de seconde.

Le glossaire est complété par une liste d’ions et de molécules courants à connaitre.

Pour finir vous trouverez le document à télécharger sous forme de fichier pdf, tout en bas de l’article.

I. Définitions

1. Elément chimique

Ensemble de tous les atomes et ions possédant dans leur noyau le même nombre de protons.

Ex : Tous les atomes Cu, tous les ions Cu2+, tous les ions Cu+ , forment ensemble l’élément cuivre. De plus, Cu(OH)2 , CuO, CuCl2 contiennent l’élément cuivre.

Dans le tableau périodique, un élément est représenté par une case. Ex : C, O, H, Cu, N, Ne, Ar, Ag etc. sont des éléments chimiques.

2. Corps pur / mélange

Un corps est dit pur s’il n’est composé que d’un seul type d’entités chimiques (un seul type d’atomes ou un seul type de molécules). Ex : un bloc de cuivre qui ne contient que des atomes de cuivre (Cu) est un corps pur. Un petit tas de sucre qui ne contient que des molécules de saccharose C12H22O11, est un corps pur.

Un mélange est composé de corps purs différents. Ex : un petit tas d’oxyde de sel de cuisine contient du chlorure de sodium NaCl mais aussi du fluorure de sodium (NaF) et de l’iodure de sodium (NaI). C’est donc un mélange. L’eau du robinet contient des molécules H2O, de nombreux ions (Cl-, Ca2+...) : c’est aussi un mélange.

3. Corps simple / composé

Un corps est dit simple lorsque l’entité dont il est constitué ne comporte qu’un seul élément chimique. Ex : Ne, O2, N2, O3 sont des corps simples.

Un corps est dit composé lorsque l’entité dont il est constitué comporte plusieurs éléments chimiques. Ex : CO2, NO2, H2O.

4. Molécule

Assemblage d’atomes liés entre eux par des liaisons covalentes, électriquement neutre, et à la géométrie bien définie.

5. Composé ionique

Assemblage d’ions, liés entre eux par des attractions électriques, électriquement neutre, et à la géométrie bien définie. Ex : NaCl, CuSO4...

6. Ion monoatomique

Ce qui résulte d’un atome unique ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.

Cation : ion positif donc c’est un atome qui a perdu un ou plusieurs électrons. Ex : Cu2+, Na+, Fe3+...

Anion : ion négatif donc c’est un atome qui a perdu un ou plusieurs électrons. Ex : Cl-, N3-, O2-...

7. Ion polyatomique

Edifice chargé formé de plusieurs atomes liés entre eux par des liaisons covalentes. Porte une charge positive ou négative répartie sur l’ensemble de l’édifice

Exemples de cations polyatomiques : H30+, ...

Exemples d’anions polyatomiques : CO32-, MnO4-, HO-, SO42-...

8. Espèce chimique

Tout ce qui peut être représenté par un symbole construit à partir de formule d’éléments chimiques est une espèce chimique. Ce peut être un type d’atome, de molécule, d’ions... Ex : Cu2+, H2O, HNO3, KMnO4, K+, MnO4-...

9. Réactif

Un réactif est une espèce chimique qui réagit, qui est consommé, au cours d’une transformation chimique. Dans l’équation d’une réaction chimique, les réactifs sont écrits à gauche.

10. Produit

Un produit est une espèce chimique qui est issue d’une transformation chimique, qui est formé au cours de la transformation. Dans l’équation d’une réaction chimique, les produits sont écrits à droite.

11. Transformation chimique

La transformation chimique est un phénomène chimique visible et observable à l’échelle macroscopique (ce que l’on voit à l’ ?il nu). Exemple : la formation de la rouille.

12. Réaction chimique

La réaction chimique sert à modéliser une transformation chimique : elle décrit ce qui se passe à l’échelle microscopique (invisible à l’ ?il nu) entre les atomes, les ions, les molécules, ainsi que les proportions dans lesquelles les réactifs réagissent ensemble. Une seule transformation chimique peut nécessiter d’être modélisée par plusieurs réactions chimiques. Par exemple, la formation de la rouille (la transformation) est décrite par plusieurs réactions entre le fer, l’eau, le dioxygène, qui conduisent à différents composés du fer (Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)3...).

13. Soluté

C’est une espèce chimique dissoute dans une solution. Le soluté est une espèce présente, en général, en petite quantité dans une solution.

14. Solvant

C’est le liquide dans lequel on dissout le soluté, pour former la solution. C’est l’espèce chimique principale d’une solution, celle qui est présente en plus grande quantité.

15. Solution

Une solution est un liquide qui contient une espèce chimique principale, le solvant, ainsi qu’une ou plusieurs autres espèces chimiques présentes en plus petites quantités, le ou les solutés. Exemple : de l’eau au sirop est une solution, dont le solvant est l’eau, et qui contient de nombreux solutés tels que du saccharose (sucre), éventuellement des colorants issus du sirop, des ions comme les ions chlorures Cl-, calcium Ca2+, etc.


II. Liste des formules d’espèces chimiques usuelles

1. Eléments chimiques

HHydrogèneNazoteKpotassiumNinickelHgmercure
OoxygèneNasodiumFeferMgmagnésiumNenéon
CcarboneClchloreCucuivrePbplombArargon
HehéliumSsoufreAgargentBrbromeAlaluminium

2. Ions monoatomiques

Na+ Ion sodium Li+ ion lithium Br- ion bromure O2- ion oxyde
K+ ion potassium Ca2+ ion calcium F- ion fluorure
Ni2+ ion nickel II Cu+ ion cuivre I I- ion iodure
Ag+ ion argent Cu2+ ion cuivre II Fe2+ ion fer II S2- ion sulfure
Mg2+ ion magnésium Al3+ ion aluminium III Fe3+ ion fer III Cl- ion chlorure

3.Ions polyatomiques

NO3- Ion nitrate CO32- ion carbonate HCO3- ion hydrogénocarbonate
SO42- ion sulfate PO43- ion phosphate MnO4- ion permanganate 
NH4+ Ion ammonium H3O+ Ion oxonium

4.Molécules

H2O Eau C3H8 propane Cl2 dichlore
CO2 dioxyde de carbone C4H10 butane H2SO4 acide sulfurique
NH3 ammoniac O2 dioxygène HNO3 acide nitrique
CH4 méthane H2 dihydrogène HCl

acide chlorhydrique (chlorure d’hydrogène)

C2H6 éthane N2 diazote

5.Composés ioniques

NaCl Chlorure de sodium Cu(OH)2 hydroxyde de cuivre II KMnO4 permanganate de potassium
CuSO4 sulfate de cuivre NaOH hydroxyde de sodium

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