Collège du Vallon des Mottes

Les différents clubs - Club poterie (en projet) - par gagliardini le 10/11/2011 @ 16:21

Thu, 10 Nov 2011 16:21:00 +0100

Avec M. Sicheri et Mme Bastrenta

Ouverture prochaine d'un club poterie

Les différents clubs - Club jeux - par gagliardini le 10/11/2011 @ 16:14

Thu, 10 Nov 2011 16:14:00 +0100

Avec le Foyer pour Tous

Inscriptions en vie scolaire

Le mardi de 12h 45 à 13h 40
en salle de permanence.

Les différents clubs - Club Coménius - par gagliardini le 10/11/2011 @ 16:11

Thu, 10 Nov 2011 16:11:00 +0100

Avec Madame Barreau, Madame Nowak + autres professeurs

Activités diverses, en anglais, sur le thème de l'environnement et en liaison avec le projet Coménius

Le lundi de 12h 45 à 13h 40,
en salle 15.

Les différents clubs - club météo 2010-2011 : les relevés - par soyez le 07/02/2011 @ 13:39

Mon, 07 Feb 2011 13:39:00 +0100

Température du 6 sep au 18 oct
Point de rosée du 6 sep au 18 oct
Direction du vent du 6 sep au 18 oct
Humidité du 6 sep au 18 oct
Pluie du 6 sep au 18 oct
Pression du 6 sep au 18 oct
Temps du 6 sep au 18 oct
Vitesse du vent du 6 sep au 18 oct

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physique Chimie - Fonctionnement en Science Physique - par soyez le 09/12/2010 @ 23:02

Thu, 09 Dec 2010 23:02:00 +0100

1) Les rêgles pour réussir en Sciences Physiques
2) Rédaction d�un compte-rendu
3) Fiche de liaison
4) Méthodes de travail

LES REGLES POUR REUSSIR EN SCIENCES PHYSIQUES

Pour l�élève

Mes droits :

1- J�ai le droit au respect et mes camarades aussi: pour cela, je dois bénéficier de bonnes conditions de travail, et mon comportement doit être irréprochable vis-à-vis de mes camarades (pas de bavardages).

2- J�ai le droit à l�erreur : pour cela, mon professeur doit respecter mes difficultés, que je dois tenter de surmonter.

3- J�ai le droit de ne pas comprendre, donc de poser des questions, dans la mesure où j�ai écouté la leçon, et d�avoir des réponses. Ces questions seront posées au moment choisi par le professeur.

4- J�ai la possibilité de faire une correction rédigée pour chaque note de contrôle inférieure à 10/20, afin de bénéficier de points supplémentaires.

5- J�ai la possibilité de demander à rattraper un contrôle, pour lequel j�étais absent, à tout moment dans la semaine (à convenir avec le professeur), dès mon retour dans l�établissement. Je n�accumulerai ainsi aucun retard dans mon apprentissage.

Mes devoirs :

1- J�amène mon matériel (classeur et manuel) à chaque séance.

2- J�ai en permanence le cours sous les yeux (en classe comme à la maison pour faire mes devoirs).

3- J�ai l�obligation de faire une correction rédigée, à rendre à la séance suivante, pour chaque note de contrôle inférieure ou égale à 6/20.

4- Je numérote les pages de cours ainsi que les pages d�exercices afin que mon classeur, qui est mon outil de travail, soit bien rangé et propre. Je m�assure que celui-ci est bien entretenu (cours propres, contrôles rangées dans des pochettes). Le classeur présente 4 parties distinctes, séparées à l'aide d'intercalaires: une partie cours, une partie exercices, une partie activité expérimentale et une partie contrôles (glissés dans des pochettes).

5- Je dois être en mesure de montrer mon travail (exercices, compte rendu) à chaque séance.

6- Je rédige à la maison les exercices et les comptes rendus de façon individuelle. Les consignes pour la rédaction m�ont été données sur une feuille annexe.

7- J�écris mes notes sur la fiche de liaison (que je fais signer par les parents lorsque le professeur me le demande).

8- Je prends des notes lors des expériences afin de pouvoir rédiger un compte rendu.

9- J�écris en vert la correction ainsi que le barème des exercices et travaux rendus et notés.

10- En cas d�absence, je dois prendre mes dispositions pour récupérer le travail et pouvoir le présenter à la séance suivante.

En cas de manquement à une de ces obligations, je m�expose à être sanctionné (observation ou remarque + des pages à recopier). Dans ce cas, je dois faire signer le carnet de correspondance, ainsi que la punition. Une sanction plus sévère (retenue, exclusion) me sera infligée si la punition n�est pas faite.

Signature de l�élève :

Pour les parents

- J�ai pris connaissance des 5 droits et des 10 devoirs de mon enfant en cours de physique.

- Je sais que les notes sont écrites sur la fiche de liaison.

- Je sais que les exercices et les contrôles sont corrigés (en vert) et que le barème de tout travail ramassé est précisé.

- Je sais que le travail effectué au collège est consigné dans le classeur, divisé en quatre parties : je peux donc contrôler à tout moment ce travail, chaque page de cours ou d�exercices étant numérotée. Le cours étant fidèle au manuel, je peux avant chaque contrôle connaître les compétences (savoir et savoir-faire) que mon enfant doit acquérir, ainsi que le vocabulaire nécessaire.

- Je sais qu�en plus de la mémorisation du cours, du travail écrit à la maison (exercices, compte rendu) est systématiquement donné pour la séance suivante.

- Je sais que mon enfant a la possibilité de rattraper une mauvaise note à un contrôle en rédigeant une correction à rendre à la séance suivante.

- Je sais que mon enfant a l�obligation de rattraper son travail lors d�une absence, et de faire le contrôle dès son retour dans l�établissement (lui évitant ainsi d�accumuler du retard).

____________________________________________________________________________________________________________________

Rédaction d�un compte-rendu

Le compte rendu est fait au propre, numéroté par fiche, et inséré dans la partie « Activités expérimentales » du classeur.

Les notes sont prises pendant la séance. Il est donc très important d�écouter les consignes (et de les écrire !).

L�expérience se fait à 2 ou 3, mais la rédaction est individuelle. Quasiment tous les comptes-rendus sont ramassés ; lorsque ce n�est pas le cas, il sont vérifiés (et notés) lors du ramassage du classeur.

Dans chaque contrôle, il y a une ou plusieurs questions qui se rapportent à l�expérience du compte-rendu. Le temps passé à rédiger sera donc profitable.

- Trouver un titre approprié à l�expérience.

- Faire l�inventaire du matériel et des produits utilisés au cours de l�expérience.

- Rédiger la procédure expérimentale (tout le vocabulaire de l�inventaire est ré-écrit dans cette procédure). Il faut respecter l�ordre de la procédure [ex : on pose l�objet sur une balance et on note la valeur indiquée]

- Schématiser l�expérience en précisant les légendes (à nouveau une grande partie du vocabulaire de l�inventaire est ré-écrit pour ce ou ces schémas). Les schémas sont propres, les traits sont tracés à la règle.

- Indiquer les observations [ex : on voit que le liquide devient bleu]

- Tracer des diagrammes si des mesures ont été faites. Dans ce cas, les consignes seront données afin de savoir ce qu�il faudra mettre en ordonnées (axe vertical) et en abscisse (axe horizontal). Les diagrammes sont tracés correctement, les échelles sont indiquées sur les axes, ainsi que les légendes. [ex : temps en seconde]

- Interpréter les résultats expérimentaux [ex : il y a donc présence de dioxyde de carbone]

Il est important de bien se relire afin de vérifier la cohérence des phrases et du texte. Attention aux fautes d�orthographe !

: _________________________________________________________________________________________

FICHE DE LIAISON

Nom de l�élève :

La fiche de liaison est l�outil indispensable entre le professeur et les parents ; les différentes notes sont écrites (et précisées par catégorie et coefficient) tout au long de l�année. Cette fiche sera vérifiée régulièrement. Il est demandé aux parents de la contrôler, et de la signer au moins une fois par mois (merci de préciser la date lors de la signature).

Catégories de notes :

Contro : interrogations écrites (par quinzaine en général) : elles portent sur le cours, les exercices préparés et corrigés, les expériences faites en classe et rédigées.

CR : comptes-rendus d�expérience : rédigés après chaque expérience ou observations expérimentales ; de longueurs inégales, ils peuvent être notés sur 10 ou sur 20.

Exo : exercices faits à la maison puis ramassés ; la rédaction de ces exercices est individuelle, ceux ci étant fait au propre.

Classeur : ramassé au moins une fois par trimestre ; la propreté du cours, les corrections des exercices et des contrôles sont les principaux critères pour s�assurer une bonne note.

Dev : devoir de synthèse qui portera sur plusieurs chapitres du cours ; c�est souvent un devoir commun à toutes les classes du même niveau.

1er trimestre :

Catégorie de note
Note (/10 ou /20)

Catégorie de note
Note (/10 ou /20)

2eme trimestre :

Catégorie de note
Note (/10 ou /20)

Catégorie de note
Note (/10 ou /20)

3eme trimestre :

Catégorie de note
Note (/10 ou /20)

Catégorie de note
Note (/10 ou /20)

Signature des parents :

Dates

Signature

Dates

Signature

METHODES DE TRAVAIL

- Pendant la séance, écouter attentivement les explications du professeur et les questions des autres élèves

- Prendre un maximum de notes (au crayon par dessus le cours dicté)

- Relire le cours et les notes prises pendant la séance

- Faire des fiches écrites ou des plans

- Faire le rapprochement entre le cours et des exemples concrets (Travaux Pratiques, Exercices)

- Se poser des questions ou discuter avec d�autres personnes

AUTO EVALUATION

J�ai des difficultés, j�ai l�impression d�avoir suffisamment travaillé, pourtant, mes résultats sont toujours faibles. Je dois répondre très honnêtement à ce questionnaire.

Pendant la séance:

„ J�ai été attentif

„ J�ai posé toutes les questions qui m�intriguaient

„ J�ai eu toutes les réponses à mes questions (sinon pourquoi?)

„ J�ai pris un maximum de notes par dessus le cours

A la maison (ou en étude):

„ J�ai bien mis en ordre mon classeur (cours et exercices propres)

„ J�ai lu plusieurs fois le cours

„ J�ai cerné l�essentiel du cours

„ J�ai fait des fiches résumant l�essentiel

„ J�ai appris le vocabulaire scientifique

„ J�ai refait par écrit les exercices

Avant le contrôle (ou avant la séance suivante):

„ J�ai su me réexpliquer l�essentiel du cours

„ J�ai su réciter par coeur le vocabulaire scientifique

„ J�ai su répondre aux exercices de la rubrique Testez-vous du livre

„ J�ai su résoudre des exercices nouveaux

physique Chimie - enseignement 5ème - par gagliardini le 22/10/2010 @ 12:48

Fri, 22 Oct 2010 12:48:00 +0200

Chap V: la temperature lors d�un changement d�etat

1) Repérage d�une température

La température se mesure avec un thermomètre

2) Evolution de la température lors d�un changement d�état

Le changement d�état d�une substance peut s�étudier graphiquement.

- Ebullition :

Le graphique présentant l�évolution de la température de l�eau chauffée en fonction du temps présente un palier : la température de l�eau reste constante tout au long de l�ébullition. La valeur de cette température est appelée température d�ébullition. Elle vaut 100°C pour l�eau dans les conditions normales de pression.

La température d�ébullition dépend de la pression : elle diminue si la pression diminue (par exemple lorsqu�on monte en altitude) et elle augmente si la pression augmente (par exemple dans une cocotte minute).

- Solidification :

Le graphique présentant l�évolution de la température de l�eau refroidie en fonction du temps présente un palier : la température de l�eau reste constante tout au long de la solidification. La valeur de cette température est appelée température de solidification. Elle vaut 0°C pour l�eau.

Remarques :

- Chaque corps a sa température de changement d�état (100°C est la température d�ébullition de l�eau).

- Les températures de deux changements d�état inverses sont égales (les températures de solidification et de fusion de l�eau sont toutes les deux de 0°C) .

Exo 1 à 8 p64

Activité expérimentale :

Ebullition de l�eau

Solidification de l�eau et du cyclohexane

Ebullition sous vide

3) Cas d�un mélange

Lors d�un changement d�état, la température reste constante pour un corps purs, mais elle varie pour un mélange.

Schéma d�un diagramme de température d�un corps pur et celui d�un mélange

Révisions p65

Exo 11 à 22 p66-67

Chap VI: l�eau, solvant de nombreuses substances

1) L�eau est un solvant de certains solides et de certains gaz

Pour savoir si un solide se dissout dans l�eau, il faut faire un test de dissolution.

Le liquide qui dissout le solide est le solvant. Le solide qui est dissout par le liquide est le soluté. Le mélange obtenu après dissolution est la solution.

On dit qu�un solide qui se dissout est soluble dans le solvant. Par contre, s�il ne se dissout pas, il est insoluble.

Lorsque la quantité de soluté est trop importante, celui-ci ne se dissout plus dans le solvant : on dit que la solution est saturée.

Conservation de la masse : au cours d�une dissolution, la masse totale (soluté + solvant) ne change pas.

Exo 1 à 4,7,8 p76

Activité expérimentale :

Mélanger du sucre, du sable, de la farine ou du sel à de l�eau

Vérifier que la masse se conserve lors d�une dissolution

2) L�eau est miscible à certains liquides

Pour savoir si deux liquides se mélangent bien, il faut faire le test de miscibilité.

On dit que deux liquides qui se mélangent parfaitement sont miscibles (le mélange est homogène). Sinon, ils sont non miscibles (le mélange est hétérogène).

Pour récupérer un des liquides d�un mélange hétérogène, on utilise une ampoule à décanter.

Pour que deux liquides non miscibles puissent se mélanger malgré tout, on utilise un émulsifiant (ex : moutarde pour l�huile et le vinaigre)

Exo 5,6 p76

Activité expérimentale :

Tests de miscibilité d�un colorant alimentaire avec du cyclohexane et de l�eau

Récupération du cyclohexane par ampoule à décanter

Utilisation d�un émulsifiant pour mélanger l�huile et l�eau

Révisions p77

Exo 13 à 16 ; 21 p78

physique Chimie - enseignement 4ème - par gagliardini le 22/10/2010 @ 12:48

Fri, 22 Oct 2010 12:48:00 +0200

Chap II: LES MOLECULES POUR EXPLIQUER LA MATIERE

1) Description des états de la matière

La matière est constituée de molécules très petites, séparées par du vide. Les molécules d�un corps pur sont toutes identiques (même forme, même taille, même masse). Ce n�est pas le cas des molécules d�un mélange.

Les molécules s�assemblent de manière différentes selon l�état physique :

- état solide :

l�aspect est compact et rigide : les molécules sont proches et immobiles

- état liquide :

l�aspect est compact et non rigide (désordonné) : les molécules sont proches et agitées

- état gazeux :

l�aspect est non compact (dispersé) et non rigide (désordonné) : les molécules sont éloignées et agitées

exo 1à5 p43

2) Description des changements d�état

Au cours d�une fusion, l�aspect reste compact mais devient non rigide (désordonné) : les molécules restent proches mais s�agitent

Au cours d�une vaporisation, l�aspect reste non rigide (désordonné) mais devient non compact (dispersé): les molécules restent agitées mais s�éloignent

Au cours d�une liquéfaction, l�aspect reste non rigide (désordonné) mais devient compact : les molécules restent agitées mais se rapprochent

Au cours d�une solidification, l�aspect reste compact mais devient rigide : les molécules restent proches mais s�immobilisent

3) Conservation de la masse

Lors d�un changement d�état, la masse totale ne varie pas, car la nature et le nombre des molécules ne varient pas.

exo 6,7 p43

Révisions p42

Exo 9, 10,12,13,14,15,17,18 p45

ChapIII: LA COMBUSTION

1) La combustion du carbone

Pour brûler, le carbone a besoin de dioxygène. Dans une combustion, le corps qui brûle (ici le carbone) est le combustible, celui qui est indispensable à la combustion est le comburant (généralement le dioxygène).

La combustion du carbone s�accompagne d�une émission de lumière et d�un dégagement de chaleur.

La combustion du carbone est une transformation chimique au cours de laquelle des corps, appelés réactifs sont consommés (ici le carbone et le dioxygène), et des corps, appelés produits sont formés (ici le dioxyde de carbone).

activité expérimentale : combustion du carbone
exo 1,2,3 p57

2) La combustion du méthane

La combustion du méthane est une transformation chimique : des réactifs (le méthane et le dioxygène) sont consommés et des produits (le dioxyde de carbone et l�eau) sont formés.

Combustion incomplète
Si la quantité de dioxygène est insuffisante, il se forme d�autres produits (en plus du dioxyde de carbone et de l�eau) : du carbone (fumée noir), et du monoxyde de carbone (gaz incolore, inodore mais très toxique). On doit toujours veiller à ce que les combustions soient complètes (pièces aérées).

activité expérimentale : combustion complète du butane, combustion incomplète du butane, combustion d�un mélange butane dioxygène

3) Bilan d�une transformation chimique

Une transformation chimique peut s�écrire sous la forme d�un bilan
Réactifs --> Produits

Combustion du carbone :
Carbone + Dioxygène --> Dioxyde de carbone

Combustion du méthane :
Méthane + Dioxygène --> Dioxyde de carbone + Eau

exo 4à8 p57
Révisions p56

exo 10,12,13,15,17,18,19 p59

physique Chimie - enseignement 3ème - par gagliardini le 22/10/2010 @ 12:47

Fri, 22 Oct 2010 12:47:00 +0200

CHAP IV: SOLUTIONS ACIDES ET SOLUTIONS BASIQUES

1) Mesure avec du papier pH

Le pH d�une solution aqueuse est un nombre sans unité compris entre 0 et 14. Il permet d�évaluer l�acidité ou la basicité de cette solution.
- Si le pH est compris entre 0 et 7, la solution est acide. Elle est d�autant plus acide que le pH est faible.
- Si le pH est égal à 7, la solution est neutre.
- Si le pH est compris entre 7 et 14, la solution est basique. Elle est d�autant plus basique que le pH est grand.

Schéma de l�échelle pH avec exemples

Le pH peut être mesuré avec du papier-pH (papier qui change de couleur selon le pH de la solution) ou avec un pH-mètre (appareil électronique qui donne directement la valeur du pH)

2) pH et ions en solution aqueuse

Le pH d�une solution aqueuse donne une indication sur la présence d�ions hydrogène H⁺ et d�ions hydroxyde OH^- dans cette solution.
- Une solution acide contient plus d�ions H+ que d�ions OH-
- Une solution neutre contient autant d�ions H+ que d�ions OH-
- Une solution basique contient moins d�ions H+ que d�ions OH-

Schéma de solutions acide, neutre et basique avec ions

Exo 4,5,6 p59
Exo 16,17,18 p61

3) Dilution d�une solution acide

Le pH d�une solution acide augmente lorsqu�on la dilue, c'est-à-dire lorsqu�on ajoute de l�eau à cette solution. Le pH reste malgré tout inférieur ou égal à 7.

Exo 7,8 p59
Exo 19 p62

Activité expérimentale : mesures de pH au cours d�une dilution
Révision p58

CHAP V: REACTION ENTRE LE FER ET L�ACIDE CHLORHYDRIQUE

1) Les ions présents dans l�acide chlorhydrique :

L�acide chlorhydrique contient des ions hydrogène H⁺ et des ions chlorure Cl-.
On reconnaît les ions chlorure avec le test au nitrate d�argent (précipité blanc de chlorure d�argent qui noircit à la lumière).
On reconnaît les ions hydrogène avec la mesure du pH (valeur inférieure à 7 donc majorité d�ions H⁺).
Exo 1,2 p75

2) Réaction entre l�acide chlorhydrique et le fer :

Le fer réagit avec l�acide chlorhydrique : il y a alors transformation chimique au cours de laquelle des réactifs disparaissent (fer et acide chlorhydrique) et des produits apparaissent (du dihydrogène H₂ et des ions fer II Fe²⁺)

Activité expérimentale : attaque du fer par l�acide chlorhydrique

Exo 3,4,5,6,7,8,9 p75
Exo 12,13,14,15,16,17 p77
Révision p74

CHAP VI : PILE ELECTROCHIMIQUE

1) Solution aqueuse de sulfate de cuivre et lame de zinc :

Lorsque l�on place une lame de zinc dans une solution de sulfate de cuivre, il se produit une transformation chimique.

Du cuivre Cu apparaît et des ions cuivre Cu²⁺ disparaissent.

2) Transformation chimique et énergie :

La transformation provoque l�échauffement du milieu réactionnel.

Les réactifs (sulfate de cuivre et zinc) contiennent de l�énergie chimique. L�échauffement du milieu réactionnel est le résultat de la conversion d�une partie de l�énergie chimique des réactifs en énergie thermique.

Exo 1,2,3,4 p90

Activité expérimentale : observation plaque ou poudre de zinc dans sulfate de cuivre, mesure de température

3) Exemple de pile électrochimique :

Une lame de cuivre et une lame de zinc plongées dans une solution aqueuse de sulfate de cuivre constituent un générateur appelé pile électrochimique. Il existe une tension entre les lames de zinc et de cuivre qui sont les bornes de la pile.

La lame de zinc est la borne négative et la lame de cuivre est la borne positive.

4) Energie chimique et énergie électrique :

Quand une pile fonctionne, une partie de l�énergie chimique des réactifs est transférée au circuit électrique dans lequel elle est placée sous forme d�énergie électrique.

L�énergie fournie par la pile provient d�une transformation chimique : lors de cette transformation, la lame de zinc se recouvre de cuivre tandis que les ions cuivre disparaissent.

La consommation des réactifs entraîne l�« usure » de la pile.

Exo 5,6,9 p90

Révision p89

Activité expérimentale : fabrication d�une pile, mesure de la tension et du courant entre lames de cuivre et de zinc

Anglais - Welcome to La Motte d'Aveillans ! - par gagliardini le 08/03/2010 @ 13:35

Mon, 08 Mar 2010 13:35:00 +0100

Toutes les informations sur des lieux, des personnes, ou des évènements qui ont marqué notre époque ! En un seul clic !

Orientation - Journées"Portes ouvertes" dans les établissements - par gagliardini le 08/03/2010 @ 12:57

Mon, 08 Mar 2010 12:57:00 +0100

Les journées "Portes ouvertes"

Elles sont l'occasion pour les élèves de découvrir avec leurs familles les formations et leurs débouchés. Ces journées permettent aussi de rencontrer les enseignants, poser des questions, se renseigner, dialoguer avec les professeurs et les élèves qui suivent cette formation... Une solution pour découvrir une formation "de l'intérieur", en avoir une idée plus précise pour affiner son projet d'orientation.

Pour connaître les journées "Portes ouvertes" dans les lycées publics et privés de l'Académie de Grenoble, cliquer ici
Pour connaître les journées "Portes ouvertes" dans les lycées professionnels de l'Académie de Grenoble, cliquer ici
Pour connaître les journées "Portes ouvertes" dans les lycées agricoles de l'Académie de Grenoble, cliquer ici
Pour connaître les journées "Portes ouvertes" dans les centres de formation d'apprentis de l'Académie de Grenoble, cliquer ici
Pour connaître les journées "Portes ouvertes" dans les Maisons Familiales et Rurales de l'Académie de Grenoble, cliquer ici

Collège du Vallon des Mottes

Les différents clubs - Club poterie (en projet) - par gagliardini le 10/11/2011 @ 16:21

Les différents clubs - Club jeux - par gagliardini le 10/11/2011 @ 16:14

Les différents clubs - Club Coménius - par gagliardini le 10/11/2011 @ 16:11

Les différents clubs - club météo 2010-2011 : les relevés - par soyez le 07/02/2011 @ 13:39

physique Chimie - Fonctionnement en Science Physique - par soyez le 09/12/2010 @ 23:02

1) Les rêgles pour réussir en Sciences Physiques 2) Rédaction d�un compte-rendu 3) Fiche de liaison 4) Méthodes de travail

physique Chimie - enseignement 5ème - par gagliardini le 22/10/2010 @ 12:48

physique Chimie - enseignement 4ème - par gagliardini le 22/10/2010 @ 12:48

physique Chimie - enseignement 3ème - par gagliardini le 22/10/2010 @ 12:47

Anglais - Welcome to La Motte d'Aveillans ! - par gagliardini le 08/03/2010 @ 13:35

Orientation - Journées"Portes ouvertes" dans les établissements - par gagliardini le 08/03/2010 @ 12:57

1) Les rêgles pour réussir en Sciences Physiques
2) Rédaction d�un compte-rendu
3) Fiche de liaison
4) Méthodes de travail